Tarpmolekulinė vandenilio obligacija ir jos svarba
Perskaitykite šį straipsnį, kad sužinotumėte apie vandenilio obligacijų intermolekulinę ir svarbą!
Patraukli jėga, jungianti vienos molekulės vandenilio atomą su kitos molekulės elektronegatyviniu atomu (pvz., Fluoru, deguonimi ir azotu), paprastai yra tos pačios medžiagos, vadinama vandenilio jungtimi. Pavyzdžiui, kelios HF molekulės yra susijusios su vandenilio jungtimi s
Vandenilio jungtis yra atstovaujama punktyrine linija (…), o kovalentą žymi kieta linija (-).
Šiuo atveju, nors nustatyta, kad kovalentinės jungties tarp F ir H atomų ilgis yra 1, 00 A, nustatyta, kad vandenilio jungties ilgis tarp kaimyninių molekulių F ir H atomų yra 1, 55. Vandens molekulė dėl savo sulenktos struktūros taip pat yra dipolis, deguonies galas turi neigiamą krūvį ir vandenilio galas, turintis teigiamą krūvį. Šiuo atveju taip pat vyksta vandenilio surišimas.
Vandens molekulių grupę galima apibūdinti kaip (H20) n .
Tarpmolekulinė vandenilio jungtis:
Be intermolekulinės vandenilio surišimo, atsirandančios dėl elektrostatinių jėgų pritraukimo tarp teigiamų ir neigiamų skirtingų tos pačios medžiagos molekulių galų, kaip aprašyta aukščiau (H 2 O) n ir (HF) n, taip pat žinomos intramolekulinės vandenilio jungties atvejai. Tai apima elektrostatines traukos jėgas tarp vandenilio ir elektronegatyvinio elemento, esančių toje pačioje molekulėje.
Vandenilio susiejimo svarba gyvybingame gyvenime:
Tiesą sakant, neįmanoma gyventi vandeniliu. Kadangi dėl vandenilio surišimo vanduo yra skystas, kitaip vanduo būtų buvęs kaip dujos, pvz., H2 . Vandenilio surišimas taip pat egzistuoja visuose gyvuose organizmuose (gyvūnų ir augalų). Jis atlieka svarbų vaidmenį gaminant medienos pluoštus, medvilnę, šilkas, sintetinius pluoštus. Cukrus, gliukozė, medus ir kt. Tirpsta vandenyje dėl vandenilio jungimosi ir tt Todėl galime pasakyti, kad šis reiškinys labai svarbus kasdieniame gyvenime.
