„Bohr's Postulates“ arba „Bohr“ vandenilio atomo modelis
Bohro postulatai arba Bohr vandenilio atomo modelis!
1. Atomoje yra daug stabilių orbitų, kuriuose elektronas gali gyventi be spinduliavimo energijos emisijos. Kiekviena orbita atitinka tam tikrą energijos lygį.
2. Elektronas gali spontaniškai peršokti iš vieno orbito (E 1 lygio) į kitą orbitą (energijos lygis E 2 ) (E 2 > E 1 ); tada elektroninio šuolio AE energija keičiasi pagal Planko lygtį
∆E = E2-E 1 = hv
Kur h = Planko konstanta.
Ir v = spinduliuojamos šviesos dažnis.
3. Elektrono judėjimas apskrito orbitoje yra ribojamas taip, kad jo kampinis momentas yra h / 2π daugiklis, taigi
mvr = nh / 2π, kur m = elektrono masė
v = elektrono greitis
r = orbitos spindulys a
n = sveikasis skaičius, vadinamas pagrindiniu elektrono kvantiniu skaičiumi.
4. Specialus paviršius aplink branduolį, kuriame buvo lygiavertės energijos ir spindulio orbita, buvo vadinamas lukštu. Šie korpusai yra sunumeruoti iš vidaus į išorę kaip 1, 2, 3, 4 ir tt, vadinami atitinkamai K, L, M, N ir tt.
